【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

【答案】B

【解析】A．U形管左右兩側(cè)液面相平，這說明壓強不變，裝置內(nèi)鈉與氧氣反應，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，故A正確；B．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右兩側(cè)液面相平，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量比為1：1，故B錯誤；C．同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應，說明鈉的氧化物強于Ag2O，故C正確；D．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，故D正確；故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是；2.0molH2O的質(zhì)量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質(zhì)的量為 ， 其中含SO42﹣個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量 ．
（4）6.02×1023個CO2與molH2質(zhì)量相等，與gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：

_________________________________________________。

（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）

（4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內(nèi)離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是( )

A.NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用于配制消殺劑

B.Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C.FeCl3水解顯酸性，可用于催化H2O2的分解

D.醋酸具有揮發(fā)性，可用于溶洗熱水器內(nèi)水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（ ）
A.正極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
B.負極通入H2 ， 發(fā)生還原反應
C.總反應式為2H2+O2=2H2O
D.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30 min～40 min 之間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x=2，正反應為吸熱反應

C. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度

D. 前20 min A 的平均反應速率為0.08 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結(jié)構(gòu)如下圖所示。人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500 mg/L左右。下列關于維生素C的敘述錯誤的是 （ ）

A. 維生素C能使溴水褪色

B. 維生素C特別容易失去電子，是較強的還原劑

C. 維生素C可發(fā)生水解反應

D. 維生素C不能發(fā)生氧化反應

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