Question

已知錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不穩(wěn)定的，Sn（+2）的還原性比Fe（+2）的還原性強(qiáng)，鉛（+4）具有強(qiáng)氧化性．根據(jù)上述信息，完成下列方程式：
（1）將FeCl₃溶液滴入SnCl₂溶液，化學(xué)方程式為

 

．
（2）PbO₂跟濃鹽酸共熱，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)Sn（+2）的還原性比Fe（+2）的還原性強(qiáng)，所以將FeCl₃溶液滴入SnCl₂溶液生成氯化亞鐵和四氯化錫．
（2）根據(jù)鉛（+4）具有強(qiáng)氧化性，所以PbO₂跟濃鹽酸共熱生成氯氣、二價(jià)鉛和水；

解答： 解：（1）因?yàn)镾n（+2）的還原性比Fe（+2）的還原性強(qiáng)，所以將FeCl₃溶液滴入SnCl₂溶液生成氯化亞鐵和四氯化錫，方程式為2FeCl₃+SnCl₂═2FeCl₂+SnCl₄，故答案為：2FeCl₃+SnCl₂═2FeCl₂+SnCl₄；
（2）因?yàn)殂U（+4）具有強(qiáng)氧化性，所以PbO₂跟濃鹽酸共熱生成氯氣、二價(jià)鉛和水，離子方程式為：PbO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：PbO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，抓住以強(qiáng)制弱是解題的關(guān)鍵，難度不大；