Question

（14分）常溫下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的變化如圖1所示。

⑴根據圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關系
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②點b處：溶液中離子濃度大小關系：                            。
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
                                                              。
⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在                  （填儀器名稱）中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：                 。
③滴定過程中眼睛始終注視                                    。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，則測定結果將        。（選填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三種溶液中溶質的物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃，比較c₁、c₂、c₃的大小關系：
      ＜       ＜      。

Answer 1

（14分）
⑴2c(Na⁺)  c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺) c(OH^－)
⑵CH₃COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，起點pH大于1（每空2分）
⑶酸式滴定管   甲基橙  錐形瓶中溶液顏色的變化  偏高（各1分）
⑷c₂＜c₃＜c₁ （2分）

解析試題分析：⑴根據圖1，用化學符號表示滴定過程中溶液中微粒之間的關系。
①點a處： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝2c(Na⁺)。是物料守恒；
②點b處：溶液中離子濃度大小關系：PH=7，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)；
③點c處：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝c(OH^－)。是質子守恒；
⑵甲同學也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液進行滴定實驗，該同學所繪制的滴定曲線如圖2所示。圖2中有一處明顯錯誤，請指出錯誤的原因：
CH₃COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，起點pH大于1。
⑶乙同學設計了用0.1000 mol·L^－1標準鹽酸滴定20.00mL未知濃度氨水的中和滴定實驗。
①0.1000 mol·L^－1標準鹽酸應盛放在酸式滴定管中。
②為減少實驗誤差，指示劑應選用：甲基橙。
③滴定過程中眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化。
④若實驗中錐形瓶用待盛放的未知濃度氨水潤洗，相當于增加了氨水的量，則測定結果將偏高。
⑷實驗室配制pH相等的CH₃COONa溶液（是強堿弱酸鹽，醋酸酸性大于碳酸）、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液（是強堿弱酸鹽，醋酸酸性大于碳酸），所以三種溶液中溶質的物質的量濃度分別為c₁、c₂、c₃的大小關系：c₂＜c₃＜c₁ 。
考點：酸堿中和滴定
點評：酸堿中和滴定注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鐘內不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。
四 每次滴定最好從“0.00”ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
五 計算時應注意
A、堿式滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低。　
B、酸式滴定管沒用標準液潤濕，結果偏高。
六 數據處理
為減少實驗誤差，滴定時，要求重復試驗2~3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后在計算待測液的物質的量濃度。