Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A錯誤；B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混合后，二者恰好反應生成Na2A和水，Na2A是強堿弱酸鹽促進水電離，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C錯誤；D．二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋HA-電離和水解，但氫氧根離子濃度減小，但水解程度大于電離程度，所以pH增大，故D錯誤；故選B。