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【題目】現有以下幾種有機物：

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）③的系統(tǒng)命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構體數目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式________。

【答案】2，2-二甲基丁烷 ③＞⑧＞④＞① ①④⑧ 4 ①

【解析】

(1)③先找主鏈，再從上邊開始編號，其系統(tǒng)命名是2，2-二甲基丁烷；

(2)都為烷烴，碳原子數越多，熔沸點越高，因此①③④⑧熔沸點高低順序：③＞⑧＞④＞①；

(3)③為烷烴，①④⑧都為烷烴，分子式不相同，因此與③互為同系物的是①④⑧；

(4)⑨具有對稱性，有四種位置的氫，因此一氯代物同分異構體數目有4種；

(5)在120℃，條件下，某種氣態(tài)烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，根據烴反應特點，當氫原子數為4的時候，燃燒后體積沒有改變，因此該烴是①；

(6)苯在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數學分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質的量，縱軸表示產生的Al(OH)3沉淀的物質的量。椐圖回答：

（1）當C點從O點向A點運動時，表示隨OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應是________________，由此可得A點的坐標為_______；

（2）當C點從A點向B點運動時，表示：_____。AB曲線表示的離子反應為：______，由此可得B點的坐標為：__________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應①，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知R—CHO�，F有A、B、C、D、E、F六種有機物有如下轉化關系，其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是(　　)

A.有機物A結構可能有四種

B.反應①屬于氧化反應

C.有機物B、D的最簡式相同

D.有機物E是交警檢測酒駕的重要物證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經過5 min 后，反應達到平衡，此時轉移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應的平衡常數為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO 平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應的化學反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________(填字母)。

A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當升高溫度

C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機高分子，其合成路線如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應類型是_______________。

（3）化合物C的名稱是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。

（5）E中官能團的名稱是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個取代基，則X的同分異構體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結構簡式為________。

（7）設計由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快

B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________。

(2)CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為___________（填序號）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。

①當溫度在________范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，同時生成兩種鹽，寫出有關的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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