12．下列實驗基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是（　�。�
A．給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
D．中和滴定實驗時，不必潤洗錐形瓶

分析 A、給燒瓶中的液體加熱時，應(yīng)防止爆沸；
B、對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶時，不能蒸干才停止加熱；
C、NaOH溶液有強腐蝕性；
D、中和滴定實驗中，潤洗錐形瓶會導(dǎo)致待測液偏多．

解答 解：A、給燒瓶中的液體加熱時，應(yīng)防止爆沸，故應(yīng)加入沸石或碎瓷片，故A正確；
B、對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)結(jié)晶時，若蒸干才停止加熱則會導(dǎo)致晶體的迸濺，故應(yīng)當有大量晶體析出少量液體剩余時即停止加熱，剩余的液體用余溫蒸干，故B正確；
C、NaOH溶液有強腐蝕性，會對皮膚造成二次傷害，故C錯誤；
D、中和滴定實驗中，潤洗錐形瓶會導(dǎo)致待測液偏多，則導(dǎo)致測量的待測液的濃度偏小，故錐形瓶不能潤洗，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了實驗室中常見危險的處理和誤差分析，難度不大，應(yīng)注意中和滴定時，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶一定不能潤洗．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑比Z大
B．R的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成離子化合物
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．0.3molO2和0.2molO3（臭氧），它們所含的分子數(shù)之比3：2，原子數(shù)之比1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．密閉容器中，CO與O2的混合氣體共1.8mol，點燃充分反應(yīng)后．混合氣體變?yōu)?.3mol，求反應(yīng)前CO與O2的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉(zhuǎn)化率為？
②A的平均反應(yīng)速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式Cu（NO3）2•6H2O（要求：寫出本小題的計算過程）．

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