Question

I．近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)   △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機(jī)動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟．T₁℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，右圖表

示SO₃ 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

① 達(dá)到平衡時，用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            。

② 平衡時，SO₃的轉(zhuǎn)化率為          (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；

T₁℃時，反應(yīng)的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO₃)的變化曲線為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃）

Answer 1

 Ⅰ.（1）B D  

   （2）CH₄(g) + N₂O₄(g)N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H = -898.1kJ/mol

   Ⅱ. ①  0.05 mol·L^－1·min^－1    ② 66.7%；  1.25L·mol^－1 ；  c     ③  T₂