【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【答案】D

【解析】A．根據(jù)圖知，0.1mol/L的HR溶液pH＞1，說明HR部分電離，則HR為弱酸，A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H＋)越大、堿中c(OH－)越大，其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，a溶液呈酸性抑制水電離，b點溶液恰好反應，生成的鹽水解，促進水的電離，B錯誤；C．b點溶液的pH=7，則溶液中存在c(H＋)=c(OH－)，結合電荷守恒得c(NH4+)=c(R-)，該點溶液中水電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)=c(R-)＞c(OH－)=c(H＋)，C錯誤；D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以這幾點溶液中離子積常數(shù)不變，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題�？梢岳�NH3與NOx反應消除NOx。

（1）實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

（3）在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A.混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的總物質的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質量不變

E.C的體積分數(shù)不變

（2）該反應的反應速率υ隨時間t的關系如圖所示：

①根據(jù)圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內反應速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量。你認為可行的是____________(填字母序號)。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質為FeCl3溶液，工作時的總反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應式：________；該電池在工作時，A電極的質量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。

(1)用CO2可以生產燃料甲醇。

①寫出甲醇的官能團名稱____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。

②反應開始至第3分鐘時，反應速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③該條件下，該反應的平衡常數(shù)表達式為________，CO2的平衡轉化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反應II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反應II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應a的熱化學方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。

(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=)隨溫度變化如下圖。

①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

A.濃硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是

A.MOH和ROH都是強堿

B.在x點，c(M+)=c(R+)

C.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測有關的過程中，沒有發(fā)生化學反應的是（ ）

A

B

C

D

以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯，作為醫(yī)用外科口罩的材料

電解飽和食鹽水制備消毒液，對公共場所進行消毒

使用明礬作為絮凝劑，對采集水樣進行前處理

使用液氨作為制冷劑， 對疫苗進行低溫保存

A.AB.BC.CD.D

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