下列反應(yīng)達(dá)到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NH3(g) 3H2(g) + N2(g) ；ΔH＞0       B．3O2（g）2O3（g） ；ΔH＞0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO2（g）N2O4（g）；ΔH＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________ _。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l ③CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3= －1 kJ·mol－l

且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應(yīng) 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △H= .

化學(xué)平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c． CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L－l的氨水與y mol．L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) .

（4）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2 2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 （填“酸性”、“中性”、“堿性”），

寫出正極的電極反應(yīng)方程式 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的是

A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+SO42－= BaSO4↓

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH－=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水與人類文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度條件下，下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的氨水說(shuō)法正確的是

A．氨水促進(jìn)了水的電離                       B. 是個(gè)常數(shù)

C．NH3·H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性    

D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH4NO3晶體。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量       D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)必定屬于分子晶體的是

A．非金屬氧化物　B．金屬氧化物   C．非金屬單質(zhì)      D．常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：

（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1．5 mol氣體

（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是   （   ）

A．X中肯定有碳碳雙鍵       

B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)

C．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基      

D．X中可能有三個(gè)羧基

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