Question

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和O₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
• B、lmol鐵絲在lmolCl₂中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
• C、向某密閉容器中通入2molSO₂和lmolO₂，在高溫和催化條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的K₂ CO₃，溶液與K₂ SO₄溶液中離子總數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子；
B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，應(yīng)該按照氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
D、由于碳酸鉀溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致離子數(shù)目增多，所以二者的溶液中含有的離子總數(shù)不相等．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、1mol鐵絲完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，所以氯氣不足，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol二氧化硫和1mol氧氣反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后容器內(nèi)的分子的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致碳酸鉀溶液中陰離子的物質(zhì)的量增大，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的K₂CO₃溶液與K₂SO₄溶液中離子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)-反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意判斷過量的方法．