已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的理解中錯誤的是

A．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都對化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

B．一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)與其所處的狀態(tài)無關(guān)

C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下，因其自身電離而導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)

D．電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c

C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結(jié)果評價錯誤的是

選項

操作

測定結(jié)果評價

A

酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次

偏高

B

開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

偏高

C

錐形瓶未干燥

無影響

D

盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與鹽的水解無關(guān)的是

A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B．施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用

C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液時常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量： 。

（2） 根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）

③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④ 稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤ 容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥ 定容時俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號，下同），偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上學(xué)期月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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