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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制，如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是

A.分子式為C10H19O

B.屬于芳香烴

C.能發(fā)生取代、加成、氧化

D.與氫氣加成后的產物有4種一氯化物

【答案】C

【解析】

由結構可知分子式，分子中含-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答。

A. 由結構可知分子式為C10H18O，故A錯誤；

B. 分子組成中含有氧元素，所以不是烴，故B錯誤；

C. 含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含OH可發(fā)生取代反應，故C正確；

D. 與氫氣加成后的產物結構對稱，含6種H(不含OH)，則有6種一氯化物，故D錯誤；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于置換反應X+M→Y+N（未配平，反應條件略去），其中X、Y為單質，M、N為化合物，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 若M為H2O，則Y可能為O2

B. 若M為NH3，則X可能為Cl2

C. 若Y為Fe，則X一定是H2

D. 若Y為C，則N可能為MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. H2和D2互為同位素

B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構體

C. 的名稱是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指質子數為6，中子數是12的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0

B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0

C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0

D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代半導體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如表所示，分析其變化原因_____________。

GaN

GaP

GaAs

熔點

1700℃

1480℃

1238℃

(5)GaN晶胞結構如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%

B．被氧化的HCl的物質的量為4mol

C．參加反應的HCl的質量為146g

D．被還原的MnO2的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）裝置E中的現象是______。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是________。

②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Na2A和NaHA溶液分別進行稀釋，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，則測得兩種溶液中pNa與pOH的關系曲線如圖。下列說法正確的是（ ）

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. 在Y點加入適量NaOH固體可以達到X點

C. 將X和Y點溶液等體積混合，則有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常溫下，H2A的Ka1數量級為10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

100

240

688

810

860

①反應速率最大的時間段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。（設溶液體積不變）

（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。（填寫代號）

A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

（3）C同學為了探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗�？赏ㄟ^觀察___________________________現象，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，

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