用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、0.1 mol FeCl3水解制成膠體，所礙膠體粒子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 4 L水中含有水分子數(shù)為NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)過氧化鈉與水的反應(yīng)是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)氫氧化鐵晶體是氫氧化鐵的聚集體判斷；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進行分析；
D、根據(jù)乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析．
解答： 解：A、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；
B、氫氧化鐵晶體是氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算其氫氧化鐵的膠粒數(shù)目，故B錯誤；
C、在標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中含有溶質(zhì)乙酸0.1mol，由于乙酸是弱酸，溶液中部分電離出氫離子，所以溶液中的氫離子物質(zhì)的量小于0.1mol，H+數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離；標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是
 
（填序號 ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學(xué)用圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，測得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實驗室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實驗的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測液潤洗
②計算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實驗小組設(shè)計如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽離子在電場中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法不正確的是
 
．
A．通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實驗失敗
（3）上述實驗中Cd2+會污染環(huán)境，實驗結(jié)束后要對溶液進行處理：在實驗后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實驗后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是
 
（填編號）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成
 
和
 
；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中，B與
 
互為同分異構(gòu)體（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、溫度T2＞T1
B、反應(yīng)達到平衡后放出99 kJ的熱量
C、Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D、反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算（要求寫出計算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
 

（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個Fe（OH）3膠粒
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤100mL1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA
⑥0.1mol Al2O3中含有0.2NA個陽離子
⑦1mol Na2O2參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA．
A、③⑤⑥⑦B、③⑤⑥
C、①②④⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol；（2）燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
請回答：
（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)＞0？
 
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
（填選項字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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同步練習(xí)冊答案