【題目】已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K減小

B.減小壓強，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大

D.充入一定量的氮氣，n(H2)變大

【答案】A

【解析】

A.因為正反應放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；

B. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應前后氣體化學計量數(shù)相等，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；

D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當于減壓，因為反應前后氣體化學計量數(shù)相等，壓強對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子，進行下列實驗：通過實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗編號

操作

現(xiàn)象

取10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置

生成無色氣體、上層為紫色

向的水溶液中加入足量和HCl溶液

可得到白色沉淀

取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生448L氣體標準狀況

A.實驗中若通入過量的，則先后氧化了、

B.上述3個實驗不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有

C.判斷溶液中是否含有鉀離子，不需要通過焰色反應來檢驗

D.實驗能夠確定溶液中不含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因為________________(用離子反應方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為________。

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應，液面有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

①根據(jù)上述實驗，寫出 SOCl2和水反應的化學方程式________________。

②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是__________。

(4)當意外失火時，將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出泡沫狀物品，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子反應方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示正確的是（ ）

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D.硅的分子式：Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)）我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線：

已知：（1）

（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烴基）

試回答下列問題：

（1）⑥的反應類型是____，試劑X為_______，E中官能團的名稱為_______。

（2）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

（3）合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝___________（用m、n表示）。

（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________。

（5）與G的分子式相同，且只含有一個酚羥基的同分異構(gòu)體（醚類除外）有_______種，其中核磁共振氫譜有6種不同類型的吸收峰，且峰的面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點的平衡常數(shù)小于b點

B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ. [查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2+I2=+2I

Ⅱ. [制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟：

（1）按如圖所示組裝好裝置后，應先_________________________________________(填操作名稱)，再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是__________________________________________；

（2）先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應生成Na2S2O3和CO2，化學方程式為____________________________________________________________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ. [探究與反思]

（4）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取10.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液為指示劑，用濃度為0.10 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是____________________________________(用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構(gòu)型為________；

（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制備FeCO3，提取出的FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。已知：葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7)2Fe是常用的補鐵劑，易溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ(1)B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進入B中發(fā)生反應，實驗開始時，應打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉______，一段時間后，關(guān)閉_______，打開________ (填旋塞的編號)。

(2)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應的化學方程式為(有機物用分子式表示)________________。

(3)從環(huán)境保護的角度分析，該裝置存在不足之處是：_____________。

Ⅱ.某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補鐵劑中鐵元素的含量，實驗的主要步驟如下：

①取10片補鐵劑樣品，溶解除去不溶物(不損耗鐵元素)，并配成100mL待測溶液。

②量取25.00mL待測液于錐形瓶中。

③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復兩次實驗，平均消耗KMnO4溶液體積為V mL。

(4)該滴定原理的離子方程式為______________________

(5)上述實驗中應該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進行酸化，對測定結(jié)果的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。

(6)每片補鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為__________g(用代數(shù)式表示)。

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