Question

【題目】下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；B．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)除了生成水，還生成了硫酸鋇，反應(yīng)熱ΔH ＜2×(-57.3) kJ·mol-1，故B錯誤；C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，反應(yīng)中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故C錯誤；D．根據(jù)△ G= △H -T△S，反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g) 反應(yīng)的△S＞0，不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH > 0，故D正確；故選D。