Question

下列敘述中，正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO₄溶液能提高反應(yīng)速率  
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕  
③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解  
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃?nH₂O．

Answer 1

分析：①作原電池負極的金屬加速被腐蝕；
②作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
③電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
④氧化鋁固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的氧化鋁含有自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電；
⑤鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕而生成Fe₂O₃?nH₂O．

解答：解：①鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，銅作正極，作負極的金屬加速被腐蝕，故正確；
②鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負極而加速被腐蝕，故錯誤；
③電鍍時，鍍件作電解池陰極，故正確；
④氧化鋁固體不導(dǎo)電，氧化鋁在熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子而導(dǎo)電，所以冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解，故正確；  
⑤鋼鐵在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成Fe₂O₃?nH₂O，故正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式，注意鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理，難度中等．