Question

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B 、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為                              

（2）C形成的晶體中，其微粒堆積方式為           ;

（3）D單質(zhì)的熔點很高，可用作計算機(jī)的核心部件，但會被氫氧化鈉溶液腐蝕，其腐蝕的離子方程式為：                                      ；D的氧化物在通訊方面有重要用途，90克D的氧化物中含共價鍵的數(shù)目為              。

（4）E核外電子排布式是                                 ，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有                                    

 

Answer 1

【答案】

（1）N ﹥ C ﹥ Si ﹥ Na

（2）體心立方堆積  

（3）Si ＋ 2OH^- ＋H₂O == SiO₃^2- ＋ 2H₂↑     6NA

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）

離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 （每個1分，共4分）

【解析】