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13．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質量一定，燃燒后生成二氧化碳的質量不變，則下列關于A和B的敘述正確的是（　　）
A．A和B分子中碳原子個數一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氫元素質量分數一定相同D．A和B的化學性質一定相似

分析 兩種烴無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明A、B分子中含碳量相等，其最簡式相同，也可能互為同分異構體．

解答 解：兩種烴無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成CO2的質量也一定，則說明A、B分子中含碳量相等，則氫元素質量分數一定相同，它們的最簡式相同，分子中碳原子數目不一定相等、不一定為同系物，它們的化學性質也不一定相似，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算、烴燃燒有關計算，關鍵理解：只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2mol Zn完全起反應，則被還原的HNO3的物質的量是（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，HF為液態(tài)，是因為氫氟鍵很穩(wěn)定
B．N最外層有5個電子，所以負化合價只有-3價
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國科學家屠呦呦因發(fā)現并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素結構簡式如圖（結構中有過氧鍵，與H2O2有相似的化學性質），下列關于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．屬于有機物
B．青蒿素具有一定的氧化性
C．青蒿素化學式為C15H20O5
D．青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯；
（2）F的結構簡式為；
（3）A生成B的化學方程式為；
（4）E和H生成I的化學方程式為；
（5）比H相對分子質量大14的H的酯類同分異構體共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．頁巖氣是一種從頁巖層中開采出來的氣體資源．以頁巖氣的主要成分A為原料可合成一種重
要的化工產品--烏洛托品，其合成路線如下：

已知A是一種烴，所含碳的質量分數為75%，B的相對分子質量為50.5．
（1）烏洛托品的化學式為C6H12N4
（2）A→B 的化學方程式為取代反應，其反應類型為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）金剛烷和1，3，5，7-四甲基金剛烷（如圖）都是結構與烏洛托品相似的有機物，金剛烷與1，3，5，7-四甲基金剛烷的相對分子質量相差56

（4）將甲醛（HCHO）水溶液與氨水混合蒸發(fā)也可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲
醛與氨的物質的量之比為C
A．1：1       B．2：3      C．3：2      D．2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24LL．
（3）已知反應：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應的氧化劑為HNO3，氧化產物為Cu（NO3）2；
②在該反應中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應中有0.15mol的銅參與反應，則被還原的硝酸的物質的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應中電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．0.001mol/L鹽酸的pH=3，加水稀釋到原來的10倍，pH=4，加水到原來的103倍，pH=6，加水到原來的106倍，pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．如圖是以鐵屑為原料制備K2FeO4的工藝流程圖：

請回答下列問題：
（1）氯氣與鐵屑反應生成FeCl3 的條件是點燃，其生成物氯化鐵也可作凈水劑，其凈水原理為Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性．
（2）流程圖中的吸收劑X 為d（選填字母代號）．
a．NaOH 溶液　b．Fe 粉　c．FeSO4 溶液　d．FeCl2溶液
（3）氯氣與NaOH 溶液反應生成氧化劑Y 的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）反應④的化學方程式為2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．
（5）K2FeO4的凈水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，該反應生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制備的粗K2FeO4需要提純，可采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑可選用稀KOH 溶液，原因是堿性溶液中，上述反應向逆反應方向進行，可減少洗滌時K2FeO4的損失．
（6）測定制備的粗K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：
①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現稱取1.98g 粗K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中K2FeO4的質量分數為63.1%．

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