Question

（2009?合肥三模）在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，析出3.2g銅，則向溶液中加入的鐵粉質量為（　�。�

A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4 g

Answer 1

分析：混合溶液中陽離子的氧化性大小順序，Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入鐵順序反應當析出銅時，銀離子和三價鐵離子全部反應；利用各步反應計算．

解答：解：混合溶液中陽離子的氧化性大小順序為Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺；加入鐵發(fā)生的反應，析出3.2g銅物質的量為0.05mol；
   2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag
0.1mol  0.05mol
   2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
0.1mol  0.05mol
   Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
      0.05mol   0.05mol
所以加入鐵物質的量共計：0.05mol+0.05mol+0.05mmol=0.15mol，質量為0.15mol×56g/mol=8.4g；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的順序反應規(guī)律的應用，氧化還原反應的計算判斷．