Question

如圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

（1）請在圖中將過渡元素所在位置涂上陰影．
（2）依據(jù)元素周期律，在如圖所列的短周期元素中，金屬性最強的是

 

；非金屬最強的是

 

；原子半徑最大的是（除稀有氣體）

 

（填元素符號），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是

 

（填化學式，下同），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

．
（3）第三周期中金屬氧化物的水化物的堿性有大到小的是

 

（ 填化學式）
（4）如何設(shè)計實驗證明非金屬性 m＞l，簡述操作過程和現(xiàn)象；

 

，發(fā)生的方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分別是Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ne元素，
（1）過渡元素包含副族和第VIII族元素；
（2）在元素周期表中，金屬性最強的金屬位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外）；原子半徑最大的元素位于周期表左下角；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（4）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化物越強，元素的非金屬性強弱判斷方法有：非金屬之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、其最高價氧化物的水化物酸性強弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分別是Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ne元素，
（1）過渡元素包含副族和第VIII族元素，故答案為：；
（2）在元素周期表中，金屬性最強的金屬位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以這幾種元素中金屬性最強的是Na元素、非金屬性最強的是F元素；原子半徑最大的元素位于周期表左下角是Na元素；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：Na；F；Na；HClO₄；HF；
（3）同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化物越強，元素的非金屬性強弱判斷方法有：非金屬之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、其最高價氧化物的水化物酸性強弱，向硫化氫溶液中通入足量氯氣，有淡黃色沉淀生成，反應(yīng)方程式為H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，氯氣的氧化性大于S，所以非金屬性Cl＞S，其操作過程為：用小試管取少量硫化氫溶液，向溶液中通入足量氯氣，看到的現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有淡黃色沉淀生成，
故答案為：用小試管取少量硫化氫溶液，向溶液中通入足量氯氣；溶液變渾濁，有淡黃色沉淀生成；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高考高頻點，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，易錯點是（4）題用化學用語描述實驗現(xiàn)象．