如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）指出圖中的明顯的錯誤：
 
（任填一處）；
（2）實驗時A中除加入自來水外，還需加入
 
，其作用是
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分的溫度，為充分冷凝，冷凝水應充滿冷凝管，則冷水應從下端進，上端出，為防止液體暴沸，應加入沸石，以此解答該題．
解答： 解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案為：溫度計插入蒸餾燒瓶中部的位置 （或冷凝管中自來水進入的方向 ）；
（2）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：沸石（或碎瓷片）； 防止液體暴沸．
點評：本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子-
 
28
12
Mg，下列關于該原子的說法正確的是（　�。�
A、該原子核內中子數(shù)是12
B、它和
 
24
12
Mg互為同位素
C、它和
 
28
14
Si互為同位素
D、該原子極不穩(wěn)定，與
 
24
12
Mg的化學性質有很大差異

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為
 
．
（3）我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，其中SO42-的空間構型是
 
（用文字描述），與NO3-互為等電子體的分子是
 
．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式
 
，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內．

（2）反應中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑．請寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-=CH3COO-），其反應是：
 
．
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO[醋酸羰基三氨合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
②[Cu（NH3）2]+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
③氨分子中N原子的雜化方式為
 
．
（3）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是
 
．
（4）銅的化合物種類也很多，其常見價態(tài)為+1、+2價．如CuO、Cu2O、CuH等．如圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結構，則它的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取a molA和b mol B置于V L密閉容器內，發(fā)生反應a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為
 
mol/L，D的濃度為
 
mol/L，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大豆里含有豐富的蛋白質和脂肪，我們每天都應吃些豆制品．據(jù)此請回答4-5題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列溶液的pH值（填＞、＜、=）
（1）0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
 
 0.01mol?L-1 NH4Cl溶液；
（2）0.1mol?L-1 Na2CO3溶液
 
 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液；
（3）25℃1mol?L-1FeCl3溶液
 
 80℃1mol?L-1FeCl3溶液；
（4）0.1mol?L-1NaOH 溶液
 
  0.1mol?L-1 Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在16gO2中含有2NA個氧原子
B、標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C、20℃，1.0×105 Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1mol?L-1

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