Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）觀察圖，標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__。

（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__(填字母序號(hào))。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】甲 溶液中顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>HCl溶液，顏色由黃色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不恢復(fù) 0.00 26.10 0.1044mol/L D

【解析】

酸堿中和滴定的計(jì)算中，一般取三次滴定的數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算，但此題中，第二次數(shù)據(jù)明顯異常，要舍去；滴定中的誤差分析，要根據(jù)公式 來(lái)分析，其中和是定值，與成正比。

（1）標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入酸式滴定管中，甲為酸式滴定管，故答案為：甲；

（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>HCl溶液，顏色由黃色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：液面顏色；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>HCl溶液，顏色由黃色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；

（3）酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平，所取液體為二次讀數(shù)之差，第一次讀數(shù)為：0.00 mL，第二次讀數(shù)為：26.10 mL，故答案為：0.00；26.10；

（4）根據(jù)公式，，，故答案為：0.1044mol/L；

（5）根據(jù)公式

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，使標(biāo)準(zhǔn)酸的濃度變小，增大，NaOH溶液的濃度偏大，A不符合；

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，故不變，NaOH溶液的濃度無(wú)影響，B不符合；

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，增大，NaOH溶液的濃度偏大，C不符合；

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，減小，NaOH溶液的濃度偏小，D符合，答案為：D。