【題目】已知與是互為“順反異構”的同分異構體，有機化合物C4H8是生活中的重要物質，關于C4H8的說法中，錯誤的是（ ）

A.C4H8可能是烯烴

B.C4H8中屬于烯烴的同分異構體有4種(含順反異構)

C.C4H8中屬于烯烴的順反異構體有2種

D.核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結構一定是

【答案】D

【解析】

A．烯烴和環(huán)烷烴的通式均為CnH2n，因此C4H8可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，故A正確；

B．C4H8中屬于烯烴的同分異構體有、CH2═CH-CH2CH3、CH3-CH═CH-CH3(存在順、反異構)共4種，故B正確；

C．C4H8中屬于烯烴的CH3-CH═CH-CH3，存在順、反異構，、，故C正確；

D．核磁共振氫譜有2種吸收峰的有和、，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。

(1)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是 ___________ (填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式： ___________ 。

(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4562

1820

I3

11799

6912

2750

I4

9543

11600

①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學式： _____________ 。

②Y是周期表中第 _____________ 族元素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。

（2）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子微粒的空間構型是__。

（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O：__。

（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。

（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結構式：___。

（6）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數(shù)為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

（7）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__；

（8）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區(qū)。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。

（2）Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。

②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。

A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

③噻吩（）的沸點為84℃，吡咯（ ）的沸點在129 ~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。

④分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應表示為_______。

（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數(shù)為a pm， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關字母的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是( )


已知事實

推論

A

氯乙烷能發(fā)生消去反應

所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應

B

乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上

C

乙烯在空氣中燃燒有黑煙

苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃

D

烷烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增大而增大

炔烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增大而增大

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理：

實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸燒瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50～55℃，反應大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。

相關物質的性質如下：

有機物

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

（1）A的儀器名稱是___。

（2）水浴加熱的優(yōu)點是__。

（3）配制混酸的方法是__。

（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是__。

（5）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

混合液

操作1的名稱是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號)。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為__(結果保留至小數(shù)點后一位數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示錯誤的是

A.氮原子價層電子的軌道表示式：

B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子間氫鍵示意圖：

D.乙腈(CH3CN)的結構式：CH3－C≡N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍 66 具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應 用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍 66 的一些途徑。

已知：連接在 C≡C 碳原子上的氫原子比較活潑，在催化劑作用下碳氫鍵易斷裂。

（1）A 的結構簡式為__________________________。

（2）B 中官能團的名稱是__________________________。

（3）反應①~④中，屬于加成反應的有__________________________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有__________________________。

（4）請寫出反應⑥的化學方程式__________________________。

（5）高分子材料尼龍 66 中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式_____________________。

（6）某聚合物 K 的單體與 A 互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1:2:3，且 能與 NaHCO3 溶液反應，則聚合物 K 的結構簡式是__________________________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或 H 原子）。用合成路線圖表示用乙醇 制備聚乳酸的過程。__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案