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第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）。請回答以下問題：
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na-Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最�。┓秶鸀� ____< Al<____（填元素符號）。Al的原子最外層電子排布式為_________________。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_________________________；
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
(4)根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有___________性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是：_________________________________、____________________________，
(1)；3s23p1
(2)隨核電荷數增加第一電離能逐漸減小
(3)第六周期，IA族
(4)兩性；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
（Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
現有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據表中數據判斷其中的金屬元素有
M、N、O
M、N、O
，稀有氣體元素是
P
P
，最活潑的金屬是
M
M
，顯二價的金屬是
O
O
．
元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
L 13.0 23.9 40.0
M 4.3 31.9 47.8
N 5.7 47.4 71.8
O 7.7 15.1 80.3
P 21.6 41.1 65.2
（Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
2P+3Q?2M
2P+3Q?2M

（2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
①體系的壓強是開始時的
13
16
13
16
倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
0.02mol/L?min
0.02mol/L?min

②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時
減小
減小
（填增大、減小或相等）．
（3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
氣態(tài)
氣態(tài)
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量�，F有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個電子的電離能；In表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV)
(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)該元素的主要化合價為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價氧化物對應的水化物與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。

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