Question

某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄ 2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

（3）寫出C中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　 ，并請你幫該小組同學設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。

（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI，反應完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為___　　　　　　　　 _____。

Answer 1

（1）b  （2）Cl₂+2KI=2KCl+I₂   （3）Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化。

（4）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO ，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+ HCO₃^-=CO₂ ↑+Cl^-+HClO )；（5）無尾氣處理裝置；（6）35.8%(或35.75%)。