在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是（　�。�

　

A．

T1＞T2，△H＞0

B．

T1＞T2，△H＜0

C．

T1＜T2，△H＞0

D．

T1＜T2，△H＜0


考點：

體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．

解答：

解：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，導致產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即正反應的△H＜0，故選D．

點評：

本題考查了化學平衡圖象題的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵，然后根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析反應熱．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有機物的名稱正確的是

A．2，2-二甲基-3-戊烯                  B．4，5-二甲基-3-乙基己烷

C．2，3，3-三甲基丁烷                  D．2，3-二甲基-4-乙基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
 

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液

     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____     ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關離子方程式：                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

　

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z．

（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于　分子　晶體，俗名叫　干冰��；

（2）R的氫化物分子的空間構型是　正四面體　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是　Si3N4��；

（3）X的常見氫化物的空間構型是　三角錐型��；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　��；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是　CS2　和　CCl4��；Q與Y形成的分子的電子式是　　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是  (     )

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應M+N→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速度增大為原來的3倍，在10℃時，完成反應10％需81min，則在30℃時完成反應10％需要時間為（   ）

A．27min　　 B．9min      C．13.5min　　　 D．3min

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科目：高中化學 來源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是                           ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升溫       b. 通入HCl氣體     c. 加入NaOH固體     d. 加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時溶液的pH =              (已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。

① 達到滴定終點時的現(xiàn)象是                                      

② 經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是       

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