Question

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在：___________________。

（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：____________ ______。

②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：______________。

Answer 1

【答案】（1）4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－

（2）還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可) NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓

（3）Fe2＋ 取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅

（4）①FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑ ②Fe2O3

【解析】

試題分析：（1）若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中碘酸根離子與IO－離子的物質(zhì)的量之比為1:1，碘失去電子為6個(gè)，根據(jù)得失電子守恒，生成的I－為6個(gè)，參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個(gè)，則上述過程中，反應(yīng)的離子方程式為4I2＋8OH－===IO＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－。

（2）反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3＋2Fe＋3H2O===NaI＋2Fe(OH)3↓。

（3）由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會生成亞鐵離子，一定有亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明存在亞鐵離子，或加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（4）①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑。

②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為3.6×56/180×100%=1.12克，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x:16y=7:3，x:y=2:3，所以固體為Fe2O3。