（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率； （2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ；
（3）平衡常數(shù)K。

（1）60％；（2）19:16（3）7.5。

解析試題分析：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
2SO2  +   O2    2SO3
起始濃度（mol/L）  0.50     0.45       0
變化濃度（mol/L）  0.30      0.15      0.30
平衡濃度（mol/L）  0.20      0.30      0.30
則：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：×100％=60％
（2）同溫同壓下：
則容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為：
（3）平衡常數(shù)
答：（略）
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的物質(zhì) 轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)的壓強(qiáng)的比、和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H2O（g)H2(g) +CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2(g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)CO Cg) +H2(g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2,之間的關(guān)系是______:
(3)8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí) 間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當(dāng)溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān) 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。
(5) 為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6)   已知50°C時(shí)，濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖 中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
（3）為探究Fe2+對(duì)氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
  

編號(hào)
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)后pH
第1組
O3+ I－
5.2
11.0
第2組
O3+ I－+ Fe2+
5.2
4.1
①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為           。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成      D．c(Fe3+)增加
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，已知
SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol
SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是     （填字母）。
A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3
C降低溫度
D移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為         。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比是多少？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
（1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+B22C達(dá)到平衡。經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請(qǐng)回答：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                     （2）a的取值范圍是                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2 _______P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝          。
(2)在25℃時(shí)，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異常”原因
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+）                                                    。
（2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。

 
試管A
試管B
加入試劑
 
 
（預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）
 
 
結(jié)論
猜想Ⅱ正確
 

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