Question

（2009?長春一模）下表的實線表示元素周期表的部分邊界，①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）在上表中用實線補全元素周期表邊界
（2）元素②的氫化物電子式為：

．
（3）元素④的氫化物在CCl₄中溶解度比在水中的溶解度

小

（填“大”或“小”）．
（4）元素⑤的單質(zhì)，元素⑥的單質(zhì)和⑤⑥形成的合金，這三種物質(zhì)中，熔點最低的是

C

．
A．元素⑤的單質(zhì)   B．元素⑥的單質(zhì)   C．⑤⑥形成的合金   D．無法判斷
（5）由元素①的最簡單的氫化物，元素③的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一、二、三周期為短周期，第七周期為不完全周期來補全元素周期表邊界；
（2）②為N，則氫化物為氨氣，由最外層電子來分析電子式；
（3）④為F，氫化物為HF，根據(jù)相似相溶原理來分析溶解性；
（4）⑤為Na，⑥為K，合金的熔點比各組成金屬的熔點都低；
（5）①為C，最簡單的氫化物為甲烷，③為O，則構(gòu)成甲烷、氧氣的堿性燃料電池，負極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）一、二、三周期為短周期，第七周期為不完全周期，元素周期表中的3～13為過渡元素，則邊界為，
故答案為：；
（2）②為N，則氫化物為氨氣，N原子最外層有5個電子，則氨氣的電子式為，故答案為：；
（3）④為F，氫化物為HF，為極性分子，水為極性分子，而CCl₄為非極性分子，由相似相溶原理可知，HF在CCl₄中溶解度比在水中的溶解度小，故答案為：��；
（4）⑤為Na，⑥為K，合金的熔點比各組成金屬的熔點都低，則三種物質(zhì)中，熔點最低的是合金，故答案為：C；
（5）①為C，最簡單的氫化物為甲烷，③為O，則構(gòu)成甲烷、氧氣的堿性燃料電池，負極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極反應(yīng)為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．

點評：本題考查元素周期表、合金的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性、原電池等，考查知識點較多，綜合性較強，但難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．