17.“同位素示蹤法,可幫助人們認識化學(xué)反應(yīng)的機理.下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是( 。
A.2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2
B.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O
C.NH4Cl+2H2O?NH3•2H2O+HCl
D.CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O

分析 A.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為,過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣;
B.KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng),化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài);
C.NH32H2O電離出銨根離子和的氫氧根;
D.乙醇與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng),反應(yīng)中乙醇斷裂O-H鍵,乙酸斷裂C-O鍵.

解答 解:A.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為:過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na218O2+4H2O=4NaOH+18O2↑+2H218O,所以18O同時在水中和氧氣中,不出現(xiàn)在氫氧化鈉中,故A錯誤;
B.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素由+5價降低為0價,HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價,故37Cl應(yīng)在氯氣中,故B錯誤;
C.NH32H2O電離出銨根離子和的氫氧根,與鹽酸反應(yīng)后2H應(yīng)同時存在于氯化銨中和水中,故C錯誤;
D.乙醇與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng),反應(yīng)中乙醇斷裂O-H鍵,乙酸斷裂C-O鍵,18O在乙酸乙酯分子中,反應(yīng)機理為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確.
故選D.

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)機理探究為載體,考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等,難度中等,是對知識的綜合能力的考查,A選項為易錯點,容易認為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等.它受熱、遇酸易分解.它有多種制備方法,其中硫化堿法為:向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶,制得硫代硫酸鈉晶體.制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …(i)
2H2S+SO2→3S+2H2O  …(ii)
S+Na2SO3$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3 …(iii)
(1)已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由此可得出:該分解反應(yīng)中,反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量.
(2)Na2S2O3具有還原性,判斷依據(jù)是硫元素化合價為+2價,沒有達到最高價、可用作脫氯劑(至少寫出兩條).
(3)上述反應(yīng)i~iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2SO3+3SO2→3Na2S2O3.制備過程中,即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計量數(shù)進行配比,反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余,這說明該過程中存在可逆反應(yīng).
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,生產(chǎn)中通入的SO2不能過量,原因是SO2過量,溶液顯酸性,Na2S2O3遇酸易分解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.白炭黑(SiO2•nH2O)廣泛應(yīng)于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種.
(1)向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑.
①氯化氫的電子式為.常溫下Na2SiO3溶液的pH>(填“>”“<”或“=”) 7. ②用化學(xué)方程式表示該制備原理:2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2•nH2O↓+2NaCl.
(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示.

①步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是不銹鋼(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”).
②步驟Ⅱ在稍低于100℃時進行水浸的目的是加快浸取速率
③步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2•nH2O↓+2HCO3-
④向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應(yīng),會重新生成NaOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O.
⑤步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗,某同學(xué)為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學(xué)的操作不正確 (填“正確”或“不正確”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.

請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為:;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成、消去、取代或水解;
(3)寫出下列反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為(要求:有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):
;⑥2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O.
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化D的方法,其原因是 的水解產(chǎn)物 中的-OH不在鏈端,不能氧化成-CHO.
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:
①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫出符號上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于X的說法正確的是( 。
A.X中有4種官能團
B.X的分子式為C6H5O3
C.X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
D.1molX與足量鈉反應(yīng)可生成11.2L氣體(標準狀況)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.含1mol 溶質(zhì)HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO).下列有關(guān)判斷正確的是(  )
A.曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B.P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C.n2=0.3
D.n3:n1=3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)?2NH3(g)+CO2 (g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638
B.該反應(yīng)的△H>0
C.NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯
B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.乙烯與HC1氣體反應(yīng)生成一氯乙烷
D.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH═CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.125℃時在容積不變的容器中:W、X、Y、Z的濃度變化如表:下列敘述中正確的是( 。
物質(zhì)W(g)X(g)Y(g)Z(g)
初始濃度(mol/L)4.02.000
2min末濃度(mol/L)2.41.20.81.6
A.2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/(L•min)
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2W(g)+X(g)?2Y+Z
C.若達到平衡后保持壓強不變充入Ne,平衡不移動
D.平衡后再加入W,則W的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案