A. | 2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑ | |
B. | K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O | |
C. | NH4Cl+2H2O?NH3•2H2O+HCl | |
D. | CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O |
分析 A.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為,過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣;
B.KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng),化合價變化不能出現(xiàn)交叉價態(tài);
C.NH3•2H2O電離出銨根離子和的氫氧根;
D.乙醇與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng),反應(yīng)中乙醇斷裂O-H鍵,乙酸斷裂C-O鍵.
解答 解:A.過氧化物與水反應(yīng)實質(zhì)為:過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫,同時生成氫氧化鈉,過氧化氫在堿性堿性條件下不穩(wěn)定,分解為水和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na218O2+4H2O=4NaOH+18O2↑+2H218O,所以18O同時在水中和氧氣中,不出現(xiàn)在氫氧化鈉中,故A錯誤;
B.K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素由+5價降低為0價,HCl中氯元素化合價由-1價升高為0價,故37Cl應(yīng)在氯氣中,故B錯誤;
C.NH3•2H2O電離出銨根離子和的氫氧根,與鹽酸反應(yīng)后2H應(yīng)同時存在于氯化銨中和水中,故C錯誤;
D.乙醇與乙酸反應(yīng)酯化反應(yīng),反應(yīng)中乙醇斷裂O-H鍵,乙酸斷裂C-O鍵,18O在乙酸乙酯分子中,反應(yīng)機理為CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確.
故選D.
點評 本題以化學(xué)反應(yīng)機理探究為載體,考查氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等,難度中等,是對知識的綜合能力的考查,A選項為易錯點,容易認為氫氧化鈉中的氧來自過氧化鈉.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X中有4種官能團 | |
B. | X的分子式為C6H5O3 | |
C. | X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng) | |
D. | 1molX與足量鈉反應(yīng)可生成11.2L氣體(標準狀況) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+ | |
B. | P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O | |
C. | n2=0.3 | |
D. | n3:n1=3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638 | |
B. | 該反應(yīng)的△H>0 | |
C. | NH3的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) | |
D. | 30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯 | |
B. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 乙烯與HC1氣體反應(yīng)生成一氯乙烷 | |
D. | 丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH═CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | W(g) | X(g) | Y(g) | Z(g) |
初始濃度(mol/L) | 4.0 | 2.0 | 0 | 0 |
2min末濃度(mol/L) | 2.4 | 1.2 | 0.8 | 1.6 |
A. | 2min內(nèi)X的平均速率為0.6mol/(L•min) | |
B. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2W(g)+X(g)?2Y+Z | |
C. | 若達到平衡后保持壓強不變充入Ne,平衡不移動 | |
D. | 平衡后再加入W,則W的轉(zhuǎn)化率增大 |
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