Question

100克含麥芽糖95%的糖，經水解后生成葡萄糖，將所得葡萄糖經過發(fā)酵后，可制得酒精多少克？又將此酒精氧化，可制得醋酸多少克？如將此醋酸溶解在200克水中，測得比重為1.0313，求它的質量百分比濃度和物質的量濃度各是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生變化：由C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O

催化劑

2C₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂、2C₂H₅OH+3O₂

催化劑

△

2CH₃COOH+4H₂O，可得關系式：C₁₂H₂₂O₁₁→2C₆H₁₂O₆→4C₂H₅OH→4CH₃COOH，根據(jù)關系式中質量定比關系計算酒精、醋酸的質量；
溶液中溶質的質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質的量濃度．

解答： 解：由C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O

催化劑

2C₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH+2CO₂
2C₂H₅OH+3O₂ 

催化劑

2CH₃COOH+4H₂O
得：C₁₂H₂₂O₁₁→2C₆H₁₂O₆→4C₂H₅OH→4CH₃COOH
  342                  4×46     4×60
100g×95%=95g            x        y
所以x=

95g×4×46

342

=51.1g
y=

95g×4×60

342

=66.7g，
醋酸的質量百分比濃度：

66.7g

66.7g+200g

×100%=25%；
醋酸的物質的量濃度：

66.7g 60g/mol

66.7g+200g 1031.3g/L

=4.30mol/L，
答：酒精51.1克，醋酸66.7克，醋酸的質量百分比濃度為25%，物質的量濃度為4.30mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算、溶液濃度計算，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意利用關系式計算，難度中等．