Question

5．恒壓（1.01×10⁵ Pa）下，將2.0mol SO₂與 a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0
（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO₂ 的轉化率為65%．
（2）T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T₁與T₂的關系是①（選填序號）．
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂         ③T₁=T₂．

Answer 1

分析 （1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則：
           2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2        a         0
轉化量（mol）：1.3      0.65      1.3
平衡量（mol）：0.7      3         1.3
氧氣平衡物質(zhì)的量=氧氣起始物質(zhì)的量-氧氣物質(zhì)的量變化量，平衡時SO₂ 的轉化率=$\frac{消耗二氧化硫物質(zhì)的量}{二氧化硫起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）T₁℃下反應達平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為5mol，T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol，與T₁℃下反應達平衡相比平衡正向移動，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動．

解答 解：（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則：
            2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2         a       0
轉化量（mol）：1.3       0.65   1.3
平衡量（mol）：0.7       3      1.3
則a=3+0.65=3.65，平衡時SO₂ 的轉化率=$\frac{1.3mol}{2mol}$×100%=65%，
故答案為：3.65；65%；
（2）T₁℃下反應達平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為5mol，T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol，與T₁℃下反應達平衡相比平衡正向移動，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，故溫度T₁＞T₂，
故選：①．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．