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下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）


  1. A.
    對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
  2. B.
    將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）
  3. C.
    中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃
  4. D.
    用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
C
試題分析：A、滴定管的刻度線自上而下逐漸遞增，所以對滴定管仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，A不正確；B、將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g），則膽礬的實際質量＝10.0g－0.4g＝9.6g，即讀出的數(shù)值比真實值大，B不正確；C、銅是金屬，易吸熱，所以中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度偏小，C正確；D、量筒的刻度線自下而上逐漸遞增，因此用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)偏大，D不正確，答案選C。
考點：考查常見化學儀器讀數(shù)的有關判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：

①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是           。

（2）步驟①反應的離子方程式是                         。

（3）步聚③當待測液由        色變?yōu)?u>       色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為                  。

（4）按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過下列實驗測定其濃度

    ①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標準液，調整液面，記下讀數(shù)。

 ③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

 試回答下列問題：    

(1) 步驟①加入的指示劑是       。

(2) 步驟①反應的離子方程式是                  

  (3) 步驟 ② 應使用      式滴定管。

     (4) 步聚 ③ 當待測液由     色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為              。

     (5) 按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

（6）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

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