Question

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗 編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	KOH物質(zhì)的量 濃度（mol?L-1）	混合溶液pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH＞7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K⁺、A^-、OH^-、H⁺，則溶液中的溶質(zhì)可能為：

KA

或

KA和KOH

或

KA和HA

．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則以上結(jié)果

錯誤

 （選填“正確”或“錯誤”）
（3）丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（K⁺）-c（A^-）=

10⁵-10⁹

mol?L^-1     c（OH^-）-c（HA）=

10⁹

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸堿的物質(zhì)的量相等，如為強(qiáng)酸，反應(yīng)后溶液呈中性，如為弱酸，反應(yīng)后溶液呈酸性；
（2）從溶液電中性的角度分析；
（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于NaOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸．
（4）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

KW

c(H+)

．依據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒計算得到．

解答：解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7，說明反應(yīng)后溶液呈中性，溶質(zhì)為KA，則HA是強(qiáng)酸，如a＞7，則HA是弱酸，反應(yīng)后呈堿性，溶質(zhì)為KA或KA和KOH，若A^-水解程度大于HA酸的電離程度，溶質(zhì)可以為KA和HA；
故答案為：KA；KA和KOH；KA和HA；
（2）溶液中存在電荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^-）+c（A^-），c（OH^-）＞c（H⁺ ）則c（A^-）＜c（K⁺），所以c（A^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）是錯誤的；
故答案為：錯誤；
（3）等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于KOH為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，則
c（K⁺）＞c（A^-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10^-9 mol/L，等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

=10^-5 mol/L，故答案為：10^-5．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，離子濃度大小比較的方法，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱的分析判斷，題目難度中等．