【題目】如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學式：

A___________、B__________、C ___________、D __________。

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_________________。（填寫編號）

（3）寫出A→C反應的離子方程式____________________________________________；E→D的化學方程式_______________________________________________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，據(jù)此分析解答。

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；

（2）以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，⑤是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和水，⑥是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，⑤⑥不是氧化還原反應，故答案為：①②③④；

（3）A→C是鈉與水的反應，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；E→D是碳酸氫鈉受熱分解的反應，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 1mol雙酚A最多可與2molBr2反應

B. G物質是乙醛的同系物

C. E物質的名稱是1-溴丙烷

D. 反應③的化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質的量為_______mol，MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：

（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。

（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。

Ⅱ.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：

（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為___克。

（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。

A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；

B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。

E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。

（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc= －lgc，pKa= —lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

C. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.已知X是某單質， X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉化：

（1）寫出下列物質的化學式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉入容量瓶中。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2的實驗，流程：

（1）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為____________________ ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是__________________________________________

（2）完成第②步相關的離子反應：________________________________________________.

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、_______________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有____________（寫化學式）。

（4）粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要_______molNaClO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

　

　

　

　

②

③

④

　

　

⑤

⑥　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑦

　

　

⑧　

⑨

　

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。

(3)元素②的單質與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉化，A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應生成E，E中B元素的質量分數(shù)為60%，F為兩性物質。

①A和F的化學式分別為_______、_______。

②B與G反應的化學方程式為____________________。

③C與NaOH溶液反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是_____，主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_________。

（3）反應完畢，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應經(jīng)過__________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為_______（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結果偏低的是____（填字母）。

a．滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將指示劑換為甲基橙溶液

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