13．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下都不能用鋁制容器貯存
B．滴在紫色石蕊試紙上，試紙都變黑
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

分析 A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硫酸具有脫水性；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱；
D．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有脫水性，則滴在紫色石蕊試紙上，試紙最終變黑，而濃硝酸滴在紫色石蕊試紙上變紅，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯(cuò)誤；
D．濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0  平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2＜0  平衡常數(shù)K2
10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
C．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
D．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．某雨水樣品放置一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.00，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
C．藥皂中含有的苯酚具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是因膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙二醛（OHC-CHO）主要用于紡織工業(yè)，作纖維處理劑能增加棉花、尼龍等纖維的防鎖和防皺性，是耐久性壓燙整理劑．
（1）已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1   K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1       K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．
（2）在1L恒容密閉容器中充入2molHOCH2CH2OH和2molO2發(fā)生反應(yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）．其它條件相同，在不同催化劑（I、II）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中OHC-CHO體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①則b點(diǎn)v正大于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆，滿足v正=v逆的點(diǎn)有d．
②850℃時(shí)，HOCH2CH2OH的轉(zhuǎn)化率為30%，該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.44．
（3）電解乙二醛制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．陽極液中鹽酸的作用除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)描述與原電池原理的應(yīng)用無關(guān)的是（　　）
A．將△H＜0的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．輪船水線以下的船殼上，嵌一定數(shù)量的鋅塊，保護(hù)船體不被腐蝕
C．在鋅與稀硫酸反應(yīng)的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
D．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，將它與一定電壓的直流電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與氮氧化物的反應(yīng)．
査閱資料知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
（1）探究Na2O2和NO2的反應(yīng)
①提出假設(shè)
假設(shè)Ⅰ．NO2氧化Na2O2；反應(yīng)生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)．
假設(shè)Ⅱ．過氧化鈉氧化NO2，反應(yīng)只生成一種鹽．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖1：
試管B中收集滿氣體后，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子輕輕振蕩試管，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是NO2氣體中混有水蒸氣，它能與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，使帶火里的木條復(fù)燃．
乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條為復(fù)燃．

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
假設(shè)Ⅱ正確，NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2O2?2NaNO3．
（2）丙同學(xué)用圖2所示裝置探究Na2O2和NO的反應(yīng)
①按照氣流方向，裝置的連接順序?yàn)锳、D、B、C、E（填字母）．
②裝置D中盛放的藥品是c（填序號(hào)）．
a．濃硫酸      b．飽和NaHCO3溶液      c．水     d．四氯化碳
③反應(yīng)開始前通入N2的作用是；反應(yīng)結(jié)束后再通入N2的目的是排盡裝置中的空氣；排盡裝置中的氮氧化物．
④裝置E中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
⑤．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明裝置C中有NaNO2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度
C．氨氣極易溶于水D．甲醇的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，將其通入NaOH溶液洗氣
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．輪船的船體外側(cè)鑲嵌一定量的鋅塊，可以減緩輪船被腐蝕的速度，稱之為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
D．夏天雷雨過后空氣特別清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量二氧化氮

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同步練習(xí)冊(cè)答案