【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。

【答案】Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 SO2＋2OH—=== SO3＋H2O +1價(jià)的氫元素 反應(yīng)物的濃度、溫度

【解析】

（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；

（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，未檢測(cè)到可燃性氣體，說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。

（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化，
故答案為：鈍化；
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到可燃性氣體，說(shuō)明反應(yīng)中沒(méi)有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH—=SO32—＋H2O，故答案為：SO2＋2OH—=SO32—＋H2O；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫（H+）元素上，故答案為：+6價(jià)S元素，+1價(jià)H元素（H+）；

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等，故答案為：濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?有的夾持裝置未畫(huà)出)

A. 裝置甲向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

B. 用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

C. 用圖丙所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

D. 用圖丁所示裝置加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

（1）步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。

（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是 。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），錳元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量的蔗糖（C12H22O11）放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。（如下圖所示）

（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的______性（填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”）。

（2）確定刺激性氣味氣體的成分。

① 將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說(shuō)明該氣體中一定含有______。

② 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是______。

③ 刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：

C＋2H2SO4(濃) ______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測(cè)液時(shí)需要的儀器是_____________。

（2）滴定過(guò)程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL

（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。

A．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測(cè)NaOH溶液時(shí)，判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

31.30

29.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B. 溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C. 溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D. 溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3-的空可構(gòu)型為_____，中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D單質(zhì)

C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5).銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

（測(cè)定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案