6．多巴胺的一種合成路線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原料甲與苯酚互為同系物
B．中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C．多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體
D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．甲與苯酚的酚-OH數(shù)目不同；
B．乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基；
C．含氨基、苯環(huán)和-OH，同分異構(gòu)體可存在-COOH、氨基；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．甲與苯酚的酚-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．乙、丙和多巴胺均含酚-OH、氨基，則均具有兩性，故B正確；
C．含氨基、苯環(huán)和-OH，同分異構(gòu)體可存在-COOH、氨基，則多巴胺可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1 mol甲最多可以和4 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、氨基酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測(cè)：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖．若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H•（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的•OH（羥基自由基）．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-═Fe2+
B．不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-═H
C．鼓入空氣時(shí)，每生成1mol•OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關(guān)鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0
b．增大壓強(qiáng)，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生．用化學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進(jìn)一步還原．
（3）2016年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側(cè)所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F─與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計(jì)算）

已知：
①金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開(kāi)始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）3．
（2）請(qǐng)寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)NaHSO3與Cr2O72─發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）請(qǐng)寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，則殘液中F-濃度為38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)E
C．原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑
B．若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明CuO已分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．白磷和紅磷B．甲烷和丙烷
C．1H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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