Question

關(guān)于0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、微粒濃度關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• D、微粒濃度關(guān)系：c（Na⁺）═2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-是溶質(zhì)電離，溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
B、電荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
C、NaHCO₃溶液呈堿性，水解大于電離；
D、物料守恒，兩者的物質(zhì)的量為1：1．

解答： 解：A、HCO₃^-+H₂?H₃O⁺+CO₃^2-是溶質(zhì)電離，溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B、電荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液呈堿性，水解大于電離，所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C正確；
D、物料守恒，兩者的物質(zhì)的量為1：1，所以關(guān)系式為：c（Na⁺）═c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選；C．

點評：本題涉及電離、水解及溶液中離子濃度關(guān)系的考查，選項B為解答的易錯點，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．