Question

15．下列結(jié)論錯誤的個數(shù)是（　　）
①微粒半徑：r（K⁺）＞r（S^2-）  
②氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
③還原性：Cl^-＞I^-  
④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄ 
⑥非金屬性：O＞N
⑦金屬性：Mg＜Ca．

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 ①具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
②非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強，對應(yīng)陰離子還原性越弱；
④非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
⑤非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
⑥同周期從左向右非金屬性增強；
⑦同主族從上到下金屬性增強．

解答 解：①具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑：r（K⁺）＜r（S^2-），故錯誤；
②非金屬性Cl＞S，氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故正確；
③非金屬性Cl＞I，對應(yīng)陰離子還原性為Cl^-＜I^-，故錯誤；
④非金屬性Cl＞S，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl₂＞S，故正確；
⑤非金屬性S＞P，最高價含氧酸的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄，故正確；
⑥同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：O＞N，故正確；
⑦同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Mg＜Ca，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．