下列最簡式中，不需要知道對(duì)應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量即可確定其分子式的是（　�。�
A、C3H4
B、CH
C、CH2
D、C2H5O
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：因?yàn)樘細(xì)浠衔镏刑汲?條鍵，所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)=2n+2（n是碳原子數(shù)），據(jù)此分析．
解答： 解：A．最簡式為C3H4，可以是C3H4或C6H8或C9H12等，故A錯(cuò)誤；
B．最簡式為CH，可以是C2H2或C4H4（環(huán)丁二烯）或C8H8（苯乙烯），故B錯(cuò)誤；
C．任何烯烴最簡式都是CH2，故C錯(cuò)誤；
D．最簡式為C2H5O，碳原子擴(kuò)大1倍為是C4H10O2，氫原子已飽和，只有一種分子，故D正確
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)式確定分子式，中等難度．碳成4條鍵，氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，氫原子數(shù)最多為2n+2（n是碳原子數(shù)）是判斷依據(jù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇燃料電池的電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　　）
A、充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中pH逐漸增大
C、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（　�。�
A、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃
B、純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多
C、BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐
D、MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaOH溶液與鹽酸中和
B、分解氯酸鉀制氧氣
C、Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)
D、鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使x（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2（T2＞T1）時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)（或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X（g）+Y（g）═2Z（g）
B、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率V（X）=0.3mol/（L?min）
C、升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工合成化合物NH5 可改寫成NH4H，能和水反應(yīng)：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、NH5屬于離子化合物，該反應(yīng)中水做氧化劑
B、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A、溶液的體積10V甲≥V乙
B、水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D、若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4
B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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