【題目】一定條件下，反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降

B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 不能用氣體密度來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡

D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應(yīng)生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，消耗CO2和生成CO都表示正反應(yīng)，無(wú)法判斷是否化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物有固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量是一個(gè)變量，因?yàn)槿莘e不變，所以氣體密度也是一個(gè)變量，當(dāng)它不變時(shí)就是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，C和CO2按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，若0.1mol的CO2完全反應(yīng)，生成0.2molCO，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的CO2不能完全反應(yīng)，生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只給出下列物理量a和b，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）

選項(xiàng)

物理量a

物理量b

A

物質(zhì)中的粒子數(shù)

阿伏加德羅常數(shù)

B

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積

C

固體的體積

固體的密度

D

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物A的紅外光譜圖如下：

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________．

（2）有機(jī)物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．

（3）鍵線式表示的有機(jī)物C的分子式為_____________________________．

（4）中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________________________________．

（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱(chēng)是_________________．

（6）寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴_______________________________．

②2，3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為，CO2為，且：C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJmol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJmol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ 　）

A. 39.292kJ B. 3274.3kJ C. 784.92kJ D. 2489.44kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸（HClO2）是一種中強(qiáng)酸，易分解，亞氯酸及其鹽類(lèi)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）HClO2中氯元素的化合價(jià)為_______；亞氯酸不穩(wěn)定，易分解為Cl2、ClO2和H2O，分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

（2）已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2，則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物，當(dāng)其他條件不變時(shí)，測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知：C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。

①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

②pH越小，脫除率越大，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接_____、_____接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類(lèi)的日常生活中離不開(kāi)合金，下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)

A. 用于門(mén)窗框架上的硬鋁 B. 用于冶煉金屬鐵的赤鐵礦

C. 用于生產(chǎn)鐵鍋的生鐵 D. 用于制造手術(shù)刀的不銹鋼

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