Question

向含有K⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�

• A、Mg²⁺
• B、Fe²⁺
• C、Al³⁺、Mg²⁺
• D、Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：元素及其化合物

分析：向溶液中加入足量的Na₂O₂，與水反應(yīng)生成NaOH、氧氣，NaOH與Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺等離子分別反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，再加入過量的稀鹽酸，只發(fā)生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：混合溶液中加入足量Na₂O₂微熱，生成Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，
Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，
則減少的離子主要有Fe²⁺，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方．