15．下列除去少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：催化劑和H2，加熱B．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，分液
C．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣D．溴苯（溴）：苯和鐵粉，過濾

分析 A．乙烯與氫氣加成，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層；
C．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．溴、溴苯均易溶于苯．

解答 解：A．乙烯與氫氣加成，乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后與苯分層，然后分液可分離，故B正確；
C．二者均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o色色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
 （2）下列操作中對(duì)所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　）
A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過長，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G．
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實(shí)驗(yàn)中常用的滴定劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗(yàn)該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學(xué)式）
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒有SO3生成．寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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