【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 2molNO和1molO2完全反應得到2molNO2，存在平衡：2NO2N2O4 所以反應后分子總數(shù)在NA2NA之間，故A錯誤；

B. 1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯元素化合價變化計算，轉移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；

C. 在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子中含有液態(tài)物質(zhì)，無法計算含原子數(shù)目，故C錯誤；

D. 無論產(chǎn)物為氧化鈉還是過氧化鈉，根據(jù)鈉原子失去電子數(shù)計算得：，失去的電子數(shù)0.1NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1， Q與水反應的化學方程式為__________。

b.NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

②．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式 __________________________

②(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子的價電子排布圖為__________________。

（2）已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示：

電離能/kJ·mol1

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

（3）H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長__________（填“長”或“短”）。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大，其原因是____________________________________。

（4）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-的空間構型為__________________。

（5）噻吩（）廣泛應用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為，則噻吩分子中的大π鍵應表示為______________。

②噻吩的沸點為84 ℃，吡咯（）的沸點在129～131 ℃之間，后者沸點較高，其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。

（6）硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

已知：硫化鋅晶體密度為d g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Zn2＋和S2－之間的最短核間距（x）為__________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.元素X、Z、W的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C．有氣體產(chǎn)生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為，且。充電時電池總反應為：，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時，A為陰極，被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時，正極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_________。

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_____種。

(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。

(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：_____。

(6)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù) NA=_____mol-1（列計算式表達）。

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