Question

20．回答下列問題：
（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣�?br />已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），HA的電離方程式為HA?H⁺+A^-．
（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）：a＞b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞b．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此書寫；
（2）部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，該溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則HA是弱酸，部分電離；
（3）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，HCl電離程度大于醋酸，一元酸電離程度越大該酸溶液中氫離子濃度越大；
②pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離．

解答 解：（1）已知：①、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-l；
②、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-l；
由蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ•mol^-1）-67.7kJ•mol^-1）=-1135.7 kJ•mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1；
（2）酸中氫離子濃度小于HA，則HA部分電離，為弱電解質(zhì)，是弱酸，其電離方程式為HA?H⁺+A^-，
故答案為：弱；HA?H⁺+A^-；
 （3）①鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，HCl電離程度大于醋酸，一元酸電離程度越大該酸溶液中氫離子濃度越大，所以c（H⁺）：a＞b，故答案為：＞；
②pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，所以稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，則pHa＞b，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離和蓋斯定律，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，易錯(cuò)點(diǎn)是pH相同的不同一元酸濃度關(guān)系．