用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率，注意濃硫酸的性質(zhì)．
解答： 解：A．加熱，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A不選；
B．將稀硫酸改成98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化作用，沒有氫氣生成，不能使氫氣生成速率加快，故B選；
C．加少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C不選；
D．固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按照一定的分類標準，根據(jù)物質(zhì)與水反應的原理進行分類的情況，如圖所示，請?zhí)羁眨?br />
（1）上圖中分類標準Ⅰ（分成A，B組的依據(jù)）為
 

（2）工業(yè)上常用D組中
 
（填 化學式）來消除C組中物質(zhì)對大氣的污染，該反應的化學方程式為
 

（3）實驗室由Al3+制備Al（OH）3時，應選擇D組中
 
（填化學式）的水溶液，離子方程式為
 

（4）F組中有兩種物質(zhì)，在工業(yè)上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，還能抑制血小板聚集，廣泛應用于心腦血管疾病的治療，以水楊酸（）、丙烯、乙烯為原料合成一種長效緩釋阿司匹林片的路線如下：

己知：（1）R-CH2：CH=CH
Cl

（2）
（3）1分子C和1分子 E在濃硫酸作用下脫去1分子水反應生成F，
請回答：（1）由A生成B的反應類型為
 
；
（2）寫出C和E反應生成F的化學方程式
 
；
（3）寫出符合下列條件的水楊酸的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
①含柯苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上只有兩個取代基
②與FeCl3反應顯紫色
③能發(fā)生銀鏡反應
（4）1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反成，最多消耗
 
mol NaOH；
（5）長效緩釋阿西匹林中含氧官能團的名稱為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：
x極：O2（氣）+2H2O（液）+4e-=4OH-
y極：H2（氣）+2OH--2e-=2H2O（液）
回答下列問題：
（1）x是
 
極，發(fā)生
 
反應．（填“氧化”或“還原”，下同）
（2）y是
 
極，發(fā)生
 
反應．總反應方程式為
 
．
（3）若反應后得到5.4g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）寫出反應的離子方程式
 
．
（2）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他分別作如下處理
A．蒸餾水      B．NaCl溶液     C．加熱     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有氧氣參加的化學反應一定不屬于（　�。�
A、復分解反應
B、置換反應
C、氧化還原反應
D、離子反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　　）
A、Y元素的非金屬性是表中所列元素中最強的
B、X的最高正價可能為+6價
C、W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值不可能相等
D、Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，理由是
 
．Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．
（5）寫出Na2O2的電子式：
 
H2O2的化合物類型是
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，C元素的單質(zhì)的電子式
 

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學式
 

（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
 

（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 

（5）B、C兩元素比較，非金屬性較強的是
 
（填元素符號），用化學事實加以說明
 
（用化學方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案