【題目】用石墨電極完成下列電解實驗．

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
A.a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

【答案】D
【解析】解：A．d處試紙變藍(lán)，為陰極，生成OH﹣ ， 電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故A正確；
B．處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正確；
C．c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 故C正確；
D．實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，m處為陰極，有銅析出，同時對應(yīng)左側(cè)為陽極，銅溶解，整體銅珠沒有明顯變化，不能觀察到有銅析出，故D錯誤．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（ ）

A.①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B.②溫度對反應(yīng)的影響
C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
D.④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁將飽和食鹽水完全蒸干制NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬氧化物中，一般不用鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行難熔金屬冶煉的是（ ）
A.MnO2
B.Fe3O4
C.MgO
D.Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 放電后該電極質(zhì)量（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是 ．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法： ．
（4）若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理．圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 ．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進(jìn)行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應(yīng)（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C.1molL﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是( )

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 第ⅥA族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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