【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.三氯化鐵溶液中加入金屬鈉：3Na+Fe3+=3Na++Fe

D.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【答案】B

【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：，A錯誤；

B．AlCl3溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：，B正確；

C．鈉極易與水反應，三氯化鐵溶液中加入金屬鈉生成氫氧化鐵、氯化鈉和氫氣：，C錯誤；

D．NaAlO2溶液中通入過量的CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列流程有關判斷正確的是

A.流程中涉及的反應均為非氧化還原反應

B.反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-

C.實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行

D.反應④的條件是電解熔融

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A. ①反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2

C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應至15min時，改變的條件是降低溫度

D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：___。

Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體密度不變

C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分數(shù)不變

（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為___。

（3）某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。

（4）若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：

(1) 每一個晶胞中分攤到________個鎢原子。

(2) 計算晶胞的邊長a_____。

(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2，下列說法不正確的是

A.由圖分析N電極為負極

B.OH-通過離子交換膜遷向右室

C.反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。圖一為陽離子交換膜法電解原理示意圖。請回答下列問題：

（1）反應的離子方程式是___。A、B、C、D所對應物質(zhì)化學式分別為__________、____、______、_______，每通過0.1mol電子，就有0.1mol____（填離子符號）通過離子交換膜。

（2）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH- = 5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是___________。

A．電解結束時，右側(cè)溶液中含有ClO3—

B．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

C．用陰離子交換膜后，電解槽內(nèi)兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣

D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反

（3）如果用熔融碳酸鹽CO燃料電池供電，圖二為其工作原理，A、B極的電極反應分別是____、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL，然后再與適量水混合稀釋，待________ 后，再轉(zhuǎn)移 到____中，定容，搖勻。

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在實驗(1)中，轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

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