Question

（B類）對于反應2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應，下列說法中正確的是（　�。�

A．還原劑是KMnO₄

B．生成Cl₂5.6L

C．參加反應的HCl為16mol

D．其轉移電子為0.5mol

Answer 1

分析：得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，根據元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑以及電子轉移的數目．

解答：解：A．該反應中高錳酸鉀中的錳元素化合價降低，所以高錳酸鉀是氧化劑，故A錯誤；
B．根據反應方程式知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，應有0.25mol氯氣生成，溫度和壓強未知，所以無法計算其體積，故B錯誤；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 參加反應，應有0.8molHCl參加反應，故C錯誤；
D．轉移電子的物質的量為0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，易錯選項是B，有關氣體體積的計算一定要注意溫度和壓強，沒有標明溫度和壓強，氣體摩爾體積不能 用22.4L/mol，為易錯點．